Aula Jesus

Aula 45

Conceitos:

Complexo ativado*: Estrutura intermediária entre os REAGENTES e os PRODUTOS, com ligações químicas intermediárias entre as ligações dos reagentes e produtos.

Energia de Ativação: energia necessária à formação do complexo ativado dessa reação

Colisões: Dois tipos as efetivas (necessárias para que ocorra a reação, geometria favorável) e as inúteis (aquelas com geometria desfavorável).

Condições: Para que haja uma reação deve haver TRÊS fatores indispensáveis:

I – Haver Colisão;
II – Haver a colisão com geometria favorável;
III – Essa colisão TEM de que “ocorrer” com uma energia igual a da energia de ativação ou superior a mesma.

Considerações: Devemos todos saber interpretar um gráfico, sendo assim temos que: quanto maior for a energia de ativação da reação, menor será a velocidade dessa reação (pare e pense no gráfico).

Outro fator que influencia muito a reação é a temperatura, devemos sempre num exercício considerar o meio com sua temperatura e a VIZINHANÇA.

Resumindo:

O aumento de temperatura gera um aumento na energia cinética das moléculas que acarreta um número de moléculas com energia superior a energia de ativação, tendo isso temos colisões efetivas e portanto, o aumento na velocidade da reação, lembre-se isso tudo deve-se ao aumento da temperatura.

ATENÇÃO NÃO SE ESQUEÇA: REGRA DE VAN´T HOFF – UMA ELEVAÇÃO DE 10° NA TEMPERTAURA DUPLICA A VELOCIDADE DAS REAÇÕES (VIDE PAG 60 AP 06.)

Aula 46

Comentário:
Vimos na aula 45 a influência da temperatura, agora vamos analisar a influência da concentração dos REAGENTES na VELOCIDADE da reação

Conceitos :

Reações elementares: São aquelas que acontecem numa única etapa;

[ Existem reações que acontecem em várias etapas, com isso temos a etapa lenta sendo a determinante da velocidade da reação justamente por se a mais lenta ]

temos :

2 A + 2 B <-----> 2 E

v = k [A]²[B]² ( CONCENTRAÇÃO)
v = k (pA)²(pB)² (PRESSÃO PARCIAL)

Em caso de dúvida, vide pág 61 ap 06.

ATENÇÃO*

Conclusão: O aumento da concentração dos reagentes faz com que em um certo volume existam mais moléculas, tendo isso temos mais colisões e mais colisões significa uma reação mais rápida.

Lembrando que a prova do Jesus sempre teve muita cobrança na parte teórica, então preste atenção e fixe bem os conceitos.

Aulas 47 e 48

Comentário:
Nas aulas passadas vimos a relação Concentração e Temperatura na velocidade da reação. Agora veremos a influência da SUPERFÍCIE DE CONTATO e os CATALISADORES.

Conceitos:

Catalisador: Substância que abaixa a energia de ativação de uma reação e, conseqüentemente, aumenta sua velocidade;
Catálise: Reação na presença de catalisador ( Homogênea, Heterogênea )
Catálise Homo: Única fase, isto é catalisador e reagentes em uma fase somente.
Catálise Hetero: Sistema polifásico.

Teoria dos catalisadores:

Catálise Homogênea, o catalisador faz com que a formação da energia de ativação seja facilitada através da fixação das moléculas do reagente em sua superfície para aumentar o número de colisões efetivas, facilitando a formação do complexo ativado diminuindo a velocidade da reação.

Catálise Heterogênea, semelhantemente a homogênea, a vantagem está na dispersão do catalisador. Quanto maior a superfície maior será sua ação catalítica.


Aula 49 a 51

Comentário:
Essa aula requer um pouco mais de atenção embora o conceito seja simples, a dificuldade se encontra na fixação de seu conteúdo.

Reação reversível

aA+bB <---------> cC+dD

vi = ki [A][B] ambos elevados aos seus respectivos coeficientes (a,b)
Vii = Kii [C][D] ambos elevados aos seus respectivos coeficientes (c,d)

Repare que agora temos a eq dos reagentes E dos produtos.
Temos que para que com o decorrer do tempo Vi diminua e Vii aumenta até que todos os reagentes sejam consumidos. Após isso temos o sistema em equilibro vi=vii, a concentração dos reagentes como a dos produtos mantêm-se todas constantes.

V1=V2 à k1 [A][B] (expoentes) = k2 [C][D] (expoentes) -> k1/k2 = [A][B]/[C][D]

TEMOS ENTÃO a KC ( CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ) ( O MESMO PARA PRESSÃO )

Kc = [C][D]/[A][B] (expoentes)


Grau de equilíbrio:

N° de mols do reagente consumido / N° inicial do reagente = grau de equilíbrio.


Dica: Vide gráficos na pág 66 da ap 06.

Aula 52 – Equilíbrio Gasoso

Comentário:
Aula bastante simples com a mesma idéia de raciocino da aula passada.

Conceitos: kp - constante de equilíbrio, válido somente para compostos GASOSOS.

Ex:

CaCo3(s) <--------------> Cao(s)+CO2(g)

Kc = [CO2]
Kp = (pCO2)

Caso não houver nenhum composto gasoso, não existe o equilíbrio (Kp).

Aula 53 Deslocamento de equilíbrio

Conceitos / Dicas:
-Princípio de Lê Chatelier: Quando um sistema em equilíbrio é sujeito à uma perturbação, ocorre um deslocamento do equilibro, que tende a minimizar a perturbação imposta.
-K só é constante se a temperatura for constante.
-É fundamental observar o que acontece no meio externo, a “vizinhança”:
Sistema cede calor: (exotérmico) p/ a vizinhança, a temperatura baixa;
Sistema recebe calor: (endotérmico) p/ a vizinhança, a temperatura aumenta.

Temos três tipos de variações: temperatura, pressão e concentração.

I) Variação da temperatura

O AUMENTO DA TEMPERATURA SEMRPE IRÁ FAVORECER A REAÇÃO NO SENTIDO ENDOTÉRMICO.
A DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA SEMPRE IRÁ FAVORECER A REAÇÃO NO SENTIDO EXOTÉRMICO.

N2(g) + 3 H2(g) <----------------> 2 NH3(g) - 22kcal (exotérmico)

-----------------------------> exotérmico
<---------------------------- endotérmico

II) Variação da Pressão (CONDIÇÃO NECESSÁRIA, MAS NÃO SUFICIENTE)
-Deve existir subst. Gasosas no equilíbrio
-Se houver gás a soma volumétrica dos reagentes tem que ser diferente da dos produtos.

N2(g) + 3 H2(g) <----------------> 2 NH3(g)
1Mol 3mol 2mol
4v 2v
Aumento da pressão

O Eq. SERÁ DESLOCADO NO SENTIDO QUE DIMINUI O N° DE MOLS DE GASES (CONTRAÇÃO VOLUMÉTRICA).

b. Diminuição da pressão


O Eq. SERÁ DESLOCADO NO SENTIDO QUE AUMENTA O N° DE MOLS (EXPANSÃO VOLUMÉTRICA)



II) Variação da Concentração

-Condição: Não pode haver reagente sólido pois sua concentração é constante.

Remoção -> Diminuir a [ ]
Adição – Aumentar a [ ]


ADIÇÃO

Adição de substâncias participantes do equilíbrio desloca o equilíbrio no sentido que consome o adicionado.

Remoção

A remoção de um substância irá deslocar o equilíbrio para no sentido da produção do que foi removido.

Catalisador: NÃO TEM INFLUÊNCIA POIS SUA AÇÃO É A MESMA EM AMBOS OS SENTIDOS.